Kupfer(II)-nitrat-Trihydrat CAS-Nr. 10031-43-3
Hervorragende katalytische Leistung
Kupfer(II)-nitrat dient als hochwirksamer Katalysator und Katalysatorvorläufer (durch Umwandlung in Kupferoxid) in der organischen Synthese, einschließlich oxidativer Kupplungsreaktionen und lösungsmittelfreier Reaktionen.
Vielseitige chemische Reaktivität
Es dient als effizientes Nitrierungsreagenz für aromatische Verbindungen und wird in verschiedenen fortgeschrittenen Syntheseverfahren eingesetzt, unter anderem zur Herstellung von Koordinationspolymeren.
Mehrere Hydratformen für vielfältige Anwendungen
Erhältlich als Hydrat, Trihydrat und Pentahydrat, wobei jede Form spezifische katalytische und synthetische Vorteile für spezielle industrielle Anwendungen bietet.
Breites Anwendungsspektrum in Industrie und Bildung
Geeignet für den Einsatz in der Textilindustrie, der Metallpolitur, der chemischen Analyse, im medizinischen Bereich, in Insektiziden, bei der Herstellung lichtempfindlicher Papiere sowie für pädagogische Demonstrationen von Reaktionen in voltaischen Zellen.
Produktanwendung vonKupfer(II)-nitrat-Trihydrat(CAS-Nr. 10031-43-3)
Kupfer(II)-nitrat-Trihydrat ist ein Kupfer(II)-Salz der Salpetersäure mit vielfältigen industriellen und labortechnischen Anwendungen. Eine seiner Hauptanwendungen ist die Verwendung als Vorstufe für die Herstellung von Kupferoxid, einem wichtigen Katalysator, der in der organischen Chemie weit verbreitet ist.
Es findet außerdem Verwendung in der Textilindustrie und in Metallpoliermitteln. Im Bildungsbereich dient es als Reagenz zur Demonstration chemischer galvanischer Reaktionen.
In der organischen Synthese reagiert Kupfer(II)-nitrat mit Essigsäureanhydrid zu einem effizienten Nitrierungsmittel für aromatische Verbindungen. Das Hydrat katalysiert die oxidative Kupplung von 2,6-Dimethylphenol zu Polymeren, die wertvolle technische Werkstoffe darstellen. Das Trihydrat ermöglicht die lösungsmittelfreie Synthese von 3-Aminopropenonen und 3-Aminopropenoaten, während das Pentahydrat zur Herstellung neuartiger Koordinationspolymere eingesetzt wird.
Darüber hinaus findet es Anwendung in der Medizin, bei Insektiziden, in der chemischen Analyse und bei der Herstellung lichtempfindlicher Papierprodukte.
Chemische Eigenschaften von Kupfer(II)-nitrat-Trihydrat
| Schmelzpunkt | 114 °C |
| Siedepunkt | 170 °C |
| Schüttdichte | 1050 kg/m³ |
| Dichte | 2,32 g/cm³ |
| Lagertemperatur | Bei +5 °C bis +30 °C lagern. |
| Löslichkeit | 2670 g/l |
| bilden | Feines Pulver |
| Spezifisches Gewicht | 2.32 |
| Farbe | Creme bis braun |
| PH | 3-4 (50 g/l, H2O, 20℃) |
| Wasserlöslichkeit | löslich |
| Stabilität: | Stabil. Starkes Oxidationsmittel – kann brennbare Stoffe entzünden. Feuchtigkeitsempfindlich. Unverträglich mit Anhydriden, Ammoniak, Amiden und Cyaniden. |
| InChI | InChI=1S/Cu.HNO3.H2O/c;2-1(3)4;/h;(H,2,3,4);1H2 |
| InChIKey | VVHXYVGAMODMHK-UHFFFAOYSA-N |
| LÄCHELT | N(O)(=O)=O.[Cu].O |
| CAS-Datenbankreferenz | 10031-43-3 (CAS-Datenbankreferenz) |
| NIST-Chemiereferenz | Kupferdinitrat (10031-43-3) |
SicherheitsinformationenN
| Gefahrencodes | O,C,Xn,N |
| Risikohinweise | 8-22-34-36/38-50/53-41-38 |
| Sicherheitshinweise | 17-26-36/37/39-45-37/39-61-60-39 |
| RIDADR | UN 3085 5.1/PG 2 |
| WGK Deutschland | 2 |
| RTECS | GL7875000 |
| F | 3 |
| Gefahrenklasse | 5.1 |
| Verpackungsgruppe | II |
| HS-Code | 28342930 |
| Speicherklasse | 5.1B - Oxidierende Gefahrstoffe |
| Gefahrenklassifizierungen | Akutes aquatisches 1 |
| Aquatic Chronic 2 | |
| Augendamm. 1 | |
| Ox. Sol. 2 | |
| Hautkorrektur 1B | |
| Toxizität | LD50 oral beim Kaninchen: 940 mg/kg |
Produktanwendung von Kupfer(II)-nitrat-Trihydrat CAS-Nr. 10031-43-3
Kupfer(II)-nitrat-TrihydratEs kann als Vorstufe für die Synthese verschiedener einkerniger Kupfer(II)-Koordinationskomplexe verwendet werden. Es wird häufig zur Herstellung von Komplexen eingesetzt, die Liganden wie phen (1,10-Phenanthrolin), dpq (Dipyrido[3,2-d:2′,3′-f]chinoxalin) und dppz (Dipyrido[3,2-a:2′,3′-c]phenazin) enthalten.
Zu den repräsentativen Komplexen, die aus dieser Verbindung hergestellt werden, gehören:
[Cu(dpq)(NO₃)₂]
[Cu(dpq)(NO₃)₂(H₂O)₂]·2H₂O
[Cu(dppz)(NO₃)₂(H₂O)]·H₂O
Diese Komplexe werden in der Koordinationschemie und verwandten Forschungsgebieten eingehend untersucht.
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